Ich würde gern mal ein Parfumfachgespräch anzetteln! - 500 Beiträge pro Seite
eröffnet am 28.05.04 15:26:16 von
neuester Beitrag 29.05.04 11:06:25 von
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Also bei mir gehts dabei ja eher um After Shave, aber is ja nicht so weit weg.
Mal ne Frage! Wie lange kann man den Parfums so aufbewahren in verschlossenem Zustand?
Irgendwie werden die Düfte, die ich mag, früher oder später immer eingestellt. Angefangen hat es damals mit meinem geliebten Nino Cerrutti!
Ja, ganz bin ich natürlich immer noch nicht drüber weg, is ja schließlich erst 15 Jahre her!
Aber nun zum Eigentlichen. Überlege mir nen kleinen Vorrat von meinem bevorzugten After Shave anzulegen.
Frage mich, ob hier jemand weiß, wie lange man das aufbewahren könnte!
Mal ne Frage! Wie lange kann man den Parfums so aufbewahren in verschlossenem Zustand?
Irgendwie werden die Düfte, die ich mag, früher oder später immer eingestellt. Angefangen hat es damals mit meinem geliebten Nino Cerrutti!
Ja, ganz bin ich natürlich immer noch nicht drüber weg, is ja schließlich erst 15 Jahre her!
Aber nun zum Eigentlichen. Überlege mir nen kleinen Vorrat von meinem bevorzugten After Shave anzulegen.
Frage mich, ob hier jemand weiß, wie lange man das aufbewahren könnte!
Hab was im Netz gefunden! Erscheint mir aber etwas kurz!
Das würd sich ja dann nicht lohnen!
Angebrochene Flaschen und Tiegel sollten bis zu 1 Jahr halten. Geschlossene max. 2 Jahre.
Achtung – nicht mehr anwenden: Der Geruch verändert und Öle und Wasser trennen sich, Produkt wird krümelig.
Lagerung: Kühl und dunkel lagern. Produkte mit Pumpspender sind hygienischer und können länger halten.
Das würd sich ja dann nicht lohnen!
Angebrochene Flaschen und Tiegel sollten bis zu 1 Jahr halten. Geschlossene max. 2 Jahre.
Achtung – nicht mehr anwenden: Der Geruch verändert und Öle und Wasser trennen sich, Produkt wird krümelig.
Lagerung: Kühl und dunkel lagern. Produkte mit Pumpspender sind hygienischer und können länger halten.
...das mit der Verfallszeit stimmt schon. Wir hatten im Studium mal so eine Vorlesung "Duftmarketing" oder so ähnlich. Und so weit ich mich noch erinnern kann, hatte der auch etwas vom Verlust des Duftes erzählt. Über welchen Zeitraum? keine Ahnung.
Hhmm,
muß mich da mal schlau machen.
Da muß man doch was machen können! Vakuumverpacken und bei 300 Grad einfrieren oder so!
muß mich da mal schlau machen.
Da muß man doch was machen können! Vakuumverpacken und bei 300 Grad einfrieren oder so!
Warum suchst du dir nicht einfach ein anderes??
Wenn du Cerruti magst, dann magst du vielleicht auch
Ich hasse Parfüm, egal an wem. Lieber ein bisschen Schweißgeruch (gibt ja auch parfümlose Deos).
Manche güllen sich so ein, dass einem der Atem stockt. Wie kommen eigentlich Tiere damit klar?
Okay, ein bisschen Parfüm ist natürlich in Ordnung, aber bitte dezent
und nicht Marke "verschiedenfarbige Klosteine in 500 ml Benzin aufgelöst"
Manche güllen sich so ein, dass einem der Atem stockt. Wie kommen eigentlich Tiere damit klar?
Okay, ein bisschen Parfüm ist natürlich in Ordnung, aber bitte dezent
und nicht Marke "verschiedenfarbige Klosteine in 500 ml Benzin aufgelöst"
Na gut, dann eben Daddy`s ...
Ich mag Antaeus von Chanel ganz gern und von Cavin Klein.......fällt mir grad nicht ein, wie es heißt und bis ins Bad schaff ich es nicht.,...zu schwach!
in der Dose ewig haltbar
eigentlich ja Männerparfüm, aber auch Frauen stehen drauf, eine Duftnote zwischen und
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Angebot endet: 04.06.04 21:44:24 MESZ
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Artikelstandort: Mittelhessen
Deutschland
Produktbescheibung:
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Tony, das wär`s doch und nur 43 €
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Tony, das wär`s doch und nur 43 €
Dann fällt das bestimmt unters Betäubungsmittelgesetz!
#3 P-goldy: Das hängt mit der "Veresterung" des Alkohols zusammen. Allgemein kann man sagen:
-Parfümflacons dunkel lagern
-binnen 2 Jahren aufbrauchen!!
-Parfümflacons dunkel lagern
-binnen 2 Jahren aufbrauchen!!
Veresterung
Die Veresterung ist ein typisches Beispiel für eine Gleichgewichtsreaktion. Bei einer Veresterung reagiert ein Alkohol mit einer Carbonsäure und es entsteht ein Ester. Die funktionelle Gruppe der Ester ist die COOR-Gruppe. Da die Reaktionsgeschwindigkeit dieser Reaktion bei Raumtemperatur (25°C) nur sehr gering ist, reagieren die beiden Edukte in Anwesenheit eines Katalysator. Als Katalysator dient meist die anorganische Schwefelsäure (H2SO4).
Allgemeine formel
Mechanismus der Veresterung:
Reagieren primäre Alkohole mit Carbonsäuren, erfolgt im ersten Schritt der Veresterung eine intermolekulare Protonierung der Carboxylgruppe. Dabei lagert sich an das Sauerstoffatom der Carbonylgruppe ein Wasserstoffion an. Dadurch entsteht ein mesomeriestabilisiertes Carbeniumion. Das Carboxylkohlenstoffatom ist nun positiver geworden und wird nun als aktiviert bezeichnet.
Im zweiten Reaktionsschritt erfolgt ein nucleophiler Angriff auf das Carbeniumion durch das Alkoholmolekül. Während dieser Additionsreaktion bildet sich ein Oxoniumion.
Im dritten Reaktionsschritt erfolgt dann eine intramolekulare Protolyse und eine Eliminierung eines Wassermoleküls. Dadurch entsteht wiederum ein Carbeniumion.
Im vierten Schritt erfolgt schließlich die Abspaltung des Protons und damit die Zurückbildung des Katalysators.
Da alle diese Schritte reversibel sind, erfolgt die säurekatalytische Esterhydrolyse in Gegenwart von H+ Teilchen in umgekehrter Richtung genauso.
Die Veresterung ist ein typisches Beispiel für eine Gleichgewichtsreaktion. Bei einer Veresterung reagiert ein Alkohol mit einer Carbonsäure und es entsteht ein Ester. Die funktionelle Gruppe der Ester ist die COOR-Gruppe. Da die Reaktionsgeschwindigkeit dieser Reaktion bei Raumtemperatur (25°C) nur sehr gering ist, reagieren die beiden Edukte in Anwesenheit eines Katalysator. Als Katalysator dient meist die anorganische Schwefelsäure (H2SO4).
Allgemeine formel
Mechanismus der Veresterung:
Reagieren primäre Alkohole mit Carbonsäuren, erfolgt im ersten Schritt der Veresterung eine intermolekulare Protonierung der Carboxylgruppe. Dabei lagert sich an das Sauerstoffatom der Carbonylgruppe ein Wasserstoffion an. Dadurch entsteht ein mesomeriestabilisiertes Carbeniumion. Das Carboxylkohlenstoffatom ist nun positiver geworden und wird nun als aktiviert bezeichnet.
Im zweiten Reaktionsschritt erfolgt ein nucleophiler Angriff auf das Carbeniumion durch das Alkoholmolekül. Während dieser Additionsreaktion bildet sich ein Oxoniumion.
Im dritten Reaktionsschritt erfolgt dann eine intramolekulare Protolyse und eine Eliminierung eines Wassermoleküls. Dadurch entsteht wiederum ein Carbeniumion.
Im vierten Schritt erfolgt schließlich die Abspaltung des Protons und damit die Zurückbildung des Katalysators.
Da alle diese Schritte reversibel sind, erfolgt die säurekatalytische Esterhydrolyse in Gegenwart von H+ Teilchen in umgekehrter Richtung genauso.
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